jueves

Física y Química 3º ESO.


La asignatura de "Física y Química" de este curso se desarrolla durante 2 horas semanales y forma parte del área de "Ciencias de la Naturaleza", junto con la asignatura de "Biología y Geología".

El alumnado puede aprobar la asignatura mediante evaluación continua a lo largo de 3 evaluaciones o, si no es el caso, mediante un examen global a realizar en la convocatoria ordinaria de Junio o extraordinaria de Septiembre.

La nota de la asignatura se da independiente de la de "Biología y Geología" durante las 3 evaluaciones, pero para la nota final de la convocatoria ordinaria de Junio, o extraordinaria de Septiembre, se hace una media entre las dos materias (siempre que la nota de ninguna de ellas sea inferior a 3,50 puntos) y se refleja un único valor para todo el área de "Ciencias de la Naturaleza".

La "Física y Química" en 3º de ESO es una asignatura obligatoria y común para todo el alumnado que cursa este nivel.

Seguimos el libro de texto de la editorial Santillana (Mª del Carmen Vidal Fernández y varios más), cuyo ISBN es: 978-84-294-3027-1 que se edita en dos volúmenes para reducir el peso de las mochilas

Más información sobre el texto y los recursos online [+info]

El profesorado del Departamento de Física y Química ha elaborado hojas complementarias de refuerzo y repaso que se trabajan a lo largo del curso, y que puedes descargar desde los enlaces siguientes.

Programa:

Tema 1. La ciencia: la materia y su medida
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Problemas de refuerzo: hoja-2
 Tema 2. La materia: estados físicos
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Problemas de refuerzo: hoja-2
  • Problemas de refuerzo: hoja-3
Tema 3. La materia: cómo se presenta
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Tema 4. La materia. Propiedades eléctricas y el átomo
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Tema 5. Elementos y compuestos químicos
  • Tabla Periódica interactiva [ver
  • Sistema Periódico con números de oxidación: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-0
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-00
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-000 
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-2
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-3
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-4
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-5
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-6
Tema 6. Cambios químicos
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Problemas de refuerzo: hoja-2
 Tema 7. Química en acción

Tema 8. La electricidad
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Prácticas de Laboratorio:
Para más información sobre el calendario escolar vigente, fechas de evaluación, requisitos de matrícula... visita la página web del Instituto

miércoles

Física y Química 4º ESO


La asignatura de "Física y Química" de este curso se desarrolla durante 3 horas semanales.

El alumnado puede aprobar la asignatura mediante evaluación continua a lo largo de 3 evaluaciones o, si no es el caso, mediante un examen global a realizar en la convocatoria ordinaria de Junio o extraordinaria de Septiembre.

La "Física y Química" en 4º de ESO es una asignatura obligatoria y básica del itinerario de Ciencias.

Seguimos el libro de texto de la editorial Mc Graw-Hill (Ángel R. Cardona y varios más), cuyo ISBN es: 978-84-481-6295-5

Más información sobre el texto y los recursos online [+info]

El profesorado del Departamento de Física y Química ha elaborado hojas complementarias de refuerzo y repaso que se trabajan a lo largo del curso, y que puedes descargar desde los enlaces siguientes.

Programa:

Tema 0.  Introducción
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Tema 1. El movimiento de los cuerpos
Tema 2. Las fuerzas
Tema 3. Las fuerzas y el movimiento
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Lecturas: [ver]
Tema 4. Estática de fluidos
Tema 5. Fuerzas gravitacionales
Tema 6. Trabajo, potencia y energía mecánica
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Problemas de refuerzo: hoja-2
  • Problemas de refuerzo: hoja-3
Tema 7. Calor y energía térmica
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Tema 8. La energía de las ondas: luz y sonido
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
Tema 9. Los elementos químicos y sus enlaces
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Problemas de refuerzo: hoja-1 
  • Tabla Periódica interactiva [ver
  • Sistema Periódico con números de oxidación: hoja-1 
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-0
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-00
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-000 
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-2
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-3
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-4
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-5
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-6
Tema 10. Las reacciones químicas
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Problemas de refuerzo: hoja-1
  • Problemas de refuerzo: hoja-2
  • Problemas de refuerzo: hoja-3
Tema 11. Reacciones químicas de interés
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Lecturas de refuerzo: hoja-1
  • Lecturas de refuerzo: hoja-2
Tema 12. La química de los compuestos de carbono
  • Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-2
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-3
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-4
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-5
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-6
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-7
Tema 13. La Física y la Química en el mundo en el que vivimos
  •  Conceptos clave-Mínimos del Tema [ver]
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martes

Profundización en Física y Química 4º ESO


La asignatura de "Profundización en Física y Química" es una materia que desapareció con la implantación de la LOMCE. Era una asignatura optativa dentro del itinerario de 4º ESO - Ciencias.

Dejamos activa la entrada de esta materia para que sigan siendo accesibles los recursos que se prepararon para su desarrollo con el alumnado.

El alumnado podía aprobar la asignatura mediante evaluación continua a lo largo de 3 evaluaciones o, si no es el caso, mediante un examen global a realizar en la convocatoria ordinaria de Junio o extraordinaria de Septiembre.

No teníamos libro de texto propio de esta materia, pero seguíamos en gran medida el libro de texto "Física y Química de 4º ESO" de la editorial Mc Graw-Hill (Ángel R. Cardona y varios más), cuyo ISBN es: 978-84-481-6295-5

Más información sobre el texto y los recursos online [+info]

A parte del desarrollo del programa, que exponemos más abajo, dedicamos bastante tiempo al trabajo en el laboratorio, de tal forma que la mitad de la nota procede del desarrollo de las prácticas y los guiones elaborados a partir del trabajo experimental del alumnado. Es conveniente que el alumno o alumna disponga de una bata blanca para el trabajo en el laboratorio.

Desde el Departamento de Física y Química hemos elaborado guiones de las Prácticas de Laboratorio que puedes descargar desde los enlaces correspondientes.

Cada curso, dependiendo del presupuesto, intentamos realizar nuevas prácticas que puedan ser motivadoras para el alumnado.

Estamos abiertos a los intereses de los alumnos y alumnas y, si es posible, integramos sus propuestas de prácticas en el currículo de la asignatura.

Programa:

Bloque I. Aproximación al trabajo científico.
  • ­Introducción al método científico. Método científico: sus etapas. El informe científico.
  • ­Medida de magnitudes. Sistema internacional de unidades. Carácter aproximado de la medida. Sensibilidad y precisión. Cifras significativas. Notación científica.
  • ­Análisis de datos en tablas y gráficos. El trabajo en el laboratorio.
Bloque II. Las fuerzas como causa de los cambios de movimiento.
  • ­Movimiento y sistema de referencia. Trayectoria y posición. Desplazamiento y espacio recorrido. Velocidad y aceleración. Carácter vectorial de las magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Componentes intrínsecas de la aceleración  y la relación de las mismas con los cambios en la velocidad. Estudio del movimiento rectilíneo y uniforme. Estudio del movimiento rectilíneo y uniformemente acelerado. Estudio del movimiento circular uniforme.
  • ­Interacciones entre los cuerpos: fuerzas. Sus tipos. Composición y descomposición de fuerzas de la misma dirección y angulares. Leyes de la Dinámica. Tratamiento cualitativo de la fuerza de rozamiento. Gravitación. Peso de los cuerpos.
  • ­Fuerzas en el interior de los fluidos. Presiones hidrostática y atmosférica. Aplicaciones. Pascal y la multiplicación de la fuerza. Principio de Arquímedes.
Bloque III. Energía, trabajo y calor.
  • ­Concepto de trabajo. Unidades. Trabajo mecánico. Concepto de Potencia. Unidades.
  • ­Energía mecánica. Intercambios de energía. Principio de conservación de la energía.
  • ­Calor y transferencia de energía. Efectos del calor sobre los cuerpos. La temperatura. Escalas y termómetros
Bloque IV. El átomo y los cambios químicos.
  • ­Estructura atómica. Número atómico y masa atómica. Ordenación de los elementos químicos. El enlace químico sobre la base de la posición de los elementos en el Sistema Periódico.
  • ­Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios y ternarios de química inorgánica según normas de la IUPAC-2005. Fórmulas y nombres de los ácidos oxoácidos y sus sales más importantes Formulación de compuestos orgánicos más sencillos: hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos.
  • ­Masa molecular. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol
  • ­Las reacciones químicas: aspectos básicos. Calor de reacción. Concepto de exotermia y endotermia. Reacciones de oxidación y de combustión. Reacciones ácido-base: neutralización. Concepto de pH e indicadores de pH. Relaciones estequiométricas y volumétricas en las reacciones químicas.

Problemas de Refuerzo:

Bloque I. Aproximación al trabajo científico.
  • S. I., unidades, múltiplos y submúltiplos, cambio de unidades: hoja-1 
Bloque II. Las fuerzas como causa de los cambios de movimiento.
  • Movimiento de los cuerpos: hoja-1
  • Movimiento de los cuerpos: hoja-2
  • Operaciones con fuerzas: hoja-1
  • Operaciones con fuerzas: hoja-2
  • Dinámica y movimiento: hoja-1
  • Dinámica y movimiento: hoja-2
  • Dinámica y movimiento: hoja-3
  • Fuerzas en el interior de fluidos: hoja-1
  • Fuerzas en el interior de fluidos: hoja-2
  • Fuerzas en el interior de fluidos: hoja-3
  • Fuerzas en el interior de fluidos: hoja-4
Bloque III. Energía, trabajo y calor.
  • Trabajo, potencia y energía mecánica: hoja-1
  • Trabajo, potencia y energía mecánica: hoja-2
  • Trabajo, potencia y energía mecánica: hoja-3
  • Calor y energía térmica: hoja-1
  • La energía de las ondas: luz y sonido: hoja-1
Bloque IV. El átomo y los cambios químicos.
  • Tabla Periódica interactiva [ver]
  • Sistema Periódico con números de oxidación: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-0
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-00
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-000
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-2
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-3
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-4
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-5
  • Formulación y nomenclatura química inorgánica: hoja-6
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-1
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-2
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-3
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-4
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-5
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-6
  • Formulación y nomenclatura química orgánica: hoja-7

  Prácticas de Laboratorio:

Normas básicas y guión para entregar el trabajo de la práctica de laboratorio.
  Prácticas de Física.
Prácticas de Química.
 Lecturas científicas:


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lunes

Ciencias para el Mundo Contemporáneo 1º Bach.


La asignatura de "Ciencias para el Mundo Contemporáneo" es una materia que desapareció con la aplicación de la LOMCE, y tenía una carga lectiva de 2 horas semanales.

El alumnado podía aprobar la asignatura mediante evaluación continua a lo largo de 3 evaluaciones o, si no era el caso, mediante un examen global a realizar en la convocatoria ordinaria de Junio o extraordinaria de Septiembre.

"Ciencias para el Mundo Contemporáneo", en 1º de Bachillerato, era una asignatura obligatoria para todas las modalidades y pretendía informar y facilitar a cada persona la adquisición de las herramientas básicas para poderse forjar una opinión propia, basada en la ciencia y en el método científico, del mundo que nos rodea, de la influencia de la tecnología y la investigación científica en la calidad de vida que tenemos y en la búsqueda de la verdad a través de las pruebas y hechos que estudiábamos e intentábamos comprender, siempre utilizando el pensamiento crítico.

Seguíamos en gran medida el libro de texto de la editorial Bruño (Juan Eduardo Panadero Cuartero y varios más), cuyo ISBN es: 978-84-216-5973-1

Más información sobre el texto y los recursos online [+info]

El profesorado del Departamento de Física y Química habilitó un blog en el que tanto profesorado como alumnado aportaban artículos, noticias, avisos, comentarios... La participación en el mismo era voluntaria y, por tanto, no evaluable.

Desde su inauguración, hemos tenido más de un millón trescientas mil de visitas.

Si quieres acceder al blog desde esta página, pincha sobre la siguiente imagen:


Para poder participar como redactor en el blog había que estar matriculado en la asignatura y solicitar previamente el alta mediante un correo electrónico al profesor

Sin estar dado de alta también se puede opinar sobre lo publicado, siempre identificándose, y siendo respetuoso en el uso del lenguaje, con las personas y las opiniones. Los comentarios que no cumplen estas normas son borrados.

Las clases se daban íntegramente en el Aula de Medios Audiovisuales nº 2 (2ª planta, ala norte), mediante soporte Power Point.

El programa de la asignatura era el que se detalla más abajo junto con algunos audiovisuales que complementaban los contenidos de los distintos temas y que se pueden seguir viendo online.

Programa:

Tema 0.  Contenidos comunes. La Ciencia y la Sociedad

Material audiovisual:

Tema 1.  Nuestro hogar en el universo

  Material audiovisual:

Tema 2. El origen de la vida y la evolución 

 Material audiovisual:

Tema 3. Vivir más, vivir mejor

Material audiovisual:

Tema 4. Hacia una gestión sostenible del planeta

Material audiovisual:

Tema 5. Nuevas necesidades, nuevos materiales

Material audiovisual:

Tema 6. La aldea global. De la sociedad de la información a la sociedad del conocimiento

Material audiovisual:
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domingo

Química 2º Bachillerato




La asignatura de "Química" de este curso se desarrolla durante 4 horas semanales.

El alumnado puede aprobar la asignatura mediante evaluación continua a lo largo de 3 evaluaciones, junto con sus correspondientes recuperaciones o, si no es el caso, mediante un examen global a realizar en la convocatoria ordinaria de Mayo o en la extraordinaria de Junio.

La Química, en 2º de Bachillerato, es una asignatura optativa de la modalidad de Ciencias, tanto del itinerario de "Ciencias de la Salud", como del de "Ciencias e Ingeniería y Tecnología".

Seguimos, en gran medida, el libro de texto de la editorial Mc Graw-Hill (Antonio Pozas Magariños  y otros), cuyo ISBN es: 978-84-486-0957-3

Más información sobre el texto y los recursos online: [+info]

El profesorado del Departamento de Física y Química ha elaborado materiales complementarios de refuerzo y repaso que se trabajan a lo largo del curso y que son consultables y descargables desde esta página web.

El programa del curso se ajusta al currículo de la nueva Ley Orgánica para la Mejora de la Calidad Educativa (LOMCE).

Tema 0. Contenidos básicos. Aspectos cuantitativos (Repaso de la materia de 1º Bach.)

Teoría:
0.1    Formulación inorgánica. (Los compuestos inorgánicos se formularán siguiendo las recomendaciones de la IUPAC de 2005).
0.2    Hipótesis de Avogadro. Número de Avogadro.
0.3    Concepto de mol. Masa molecular. Masa atómica. Isótopos.
0.4    Concepto de equivalente químico.
0.5    Estado gaseoso. Teoría cinética de los gases. Ley general de los gases perfectos.
0.6    Presión parcial de los gases. Ley de Dalton.
0.7    Disoluciones. Formas de expresar la concentración: %, M, N, m, X.
0.8    Estequiometría de las reacciones químicas.
Problemas:
  • Mol y número de moléculas.
  • Ley general de los gases y presiones parciales.
  • Preparación de disoluciones a partir de productos comerciales.
  • Mezclas de disoluciones.
  • Cálculos estequiométricos en reacciones químicas.
  • Reactivo limitante. Impurezas de reactivos. Rendimiento.
  • Determinación de fórmulas de compuestos y de masas moleculares.
  • Cálculo de equivalentes de elementos químicos, ácidos, bases y sales.
Ejercicios de formulación de química inorgánica:
Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):
  •  Tema 0-Conceptos Básicos y Aspectos Cuantitativos en Química [ver/descargar]

Tema 1. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Teoría:
1.1    Estructura de la materia. Hipótesis de Planck.
1.2    Modelo atómico de Bohr.
1.3    Mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
1.4    Orbitales atómicos.
1.5    Números cuánticos y su interpretación.
1.6    Partículas subatómicas: origen del Universo.
1.7    Clasificación de los elementos según su estructura electrónica. Sistema Periódico
1.8    Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización,  afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.

Problemas:
  • Configuraciones electrónicas de los átomos: grupo, periodo, valencia iónica, ion más estable, etc.
  • Comparar las propiedades periódicas de diferentes elementos químicos según su posición en el S.P.
  • Calcular el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles energéticos.
  • Determinar longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento.
Materiales complementarios:
Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):
  •  Tema 1-Estructura de la materia y Sistema Periódico [ver/descargar

 Tema 2. Enlace químico y propiedades de las sustancias

Teoría:
2.1    Enlace químico.
2.2    Enlace iónico.
2.3    Propiedades de las sustancias con enlace iónico.
2.4    Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.
2.5    Teoría de enlace de valencia (TEV) (moléculas de H2; Cl2; HCl; N2) e hibridación (sp, sp2, sp3): moléculas de metano, eteno, etino, agua y amoniaco.
2.6    Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)
2.7    Propiedades de las sustancias covalentes
2.8    Enlace metálico.
2.9    Modelo de gas electrónico y teoría de bandas
2.10  Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.
2.11  Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.
2.12  Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

Problemas:
  •  Aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos
  • Comparar la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular
 Material de lectura y audiovisual complementario:
  •  Enlaces sigma y pi. Orbitales híbridos [ver]
  •  Lectura sobre superconductores y nanotecnología [ver/descargar]
 Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):


 Tema 3. Equilibrio químico

Teoría:
3.1    Concepto de velocidad de reacción..
3.2    Teoría de colisiones
3.3    Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas
3.4    Utilización de catalizadores en procesos industriales
3.5    Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio. Formas de expresarla.
3.6    Factores de afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatêlier.
3.7    Equilibrios con gases
3.8    Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación
3.9    Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la  vida cotidiana. El amoniaco.

Problemas:
  • Equilibrios homogéneos.
  • Grado de disociación.
  • Aplicaciones del Principio de Le Chatêlier.
  • Cálculo de Kps a partir de la solubilidad y a la inversa.
  • Formación de precipitados.
  • Calcular la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ión común
 Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):

Tema 4. Ácidos y bases

Teoría:
4.1    Equilibrio ácido base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry
4.2    Fuerza relativa de los ácidos y bases. Grado de ionización.
4.3    Equilibrio iónico del agua.
4.4    Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.
4.5    Volumetrías de neutralización ácido-base.
4.6    Estudio cualitativo de hidrólisis de sales.
4.7    Estudio cualitativo de disoluciones reguladoras de pH.
4.8    Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. El ácido sulfúrico y el amoniaco.


Problemas:
  • Cálculo de pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles
  • Cálculo de Ka, Kb y grado de ionización.
  • Cálculo de pH de sales disueltas en agua.
  • Valoración ácido – base. Cálculo cuantitativo del pH en el punto de equivalencia. Elección del indicador.
  • Valoración ácido fuerte – base fuerte con exceso de uno de los componentes.
  • Cálculo de pH de disoluciones reguladoras
 Práctica de laboratorio:
  •  Valoración de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio [ver vídeo]
Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):

Tema 5.  Reacciones de transferencia de electrones

Teoría:
5.1    Equilibrio redox.
5.2    Concepto de oxidación reducción. Oxidantes y reductores. Nº de oxidación..
5.3    Ajuste redox por el método del ión-electrón.
5.4    Estequiometría de las reacciones redox.
5.5    Potencial de reducción estándar.
5.6    Volumetrías redox.
5.7    Leyes de Faraday de la electrolisis.
5.8    Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación y reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
Problemas:
  • Estequiometría de reacciones redox.
  • Manejo de la escala de potenciales.
  • Cálculo de potenciales normales de pilas.
  • Aplicaciones de la electrolisis, aspectos cuantitativos.
  • Relacionar la espontaneidad de un proceso redox con la variación de la energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida
  • Representar los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semireacciones redox
Materiales complementarios:  
 Prácticas de laboratorio:
Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):

Tema 6. Síntesis orgánica y nuevos materiales

Teoría:
6.1    Estudio de funciones orgánicas.
6.2    Nomenclatura y formulación orgánicasegún las normas de la IUPAC.
6.3    Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
6.4   Tipos de isomería
6.5    Tipos de reacciones orgánicas (sustitución, adición, eliminación, condensación y redox)
6.6    Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos).
6.7    Macromoléculas y materiales polímeros
6.8    Polímeros de origen natural y sintético: propiedades
6.9    Reacciones de polimerización (polietileno, poliestireno, nailon y P.E.T.)
6.10  Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental.
6.11  Importancia de la Química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar

Ejercicios de formulación y nomenclatura de química orgánica: 
Materiales de apoyo:  
Prácticas de laboratorio:
  Recopilación de problemas propuestos en las PAU y EvAU (Navarra):

Para la evaluación de esta asignatura seguimos los mismos criterios de calificación que se emplean en la corrección de la Evaluación de Acceso a la Universidad:

  • El valor de cada pregunta se divide entre cada uno de los apartados de la misma, a partes iguales, si no se especifica otra cosa.
  • Se valorará la comprensión, claridad, capacidad de síntesis, coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc.
  • Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y formulación.
  • Se valorará el planteamiento correcto de los ejercicios y problemas, que los resultados sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados, pudiéndose utilizar calculadora que no sea programable.
  • Se valorará que los ejercicios estén correctamente explicados y argumentados, utilizando adecuadamente el lenguaje científico.
  • Se valorará la obtención de resultados numéricos correctos, expresados en las unidades adecuadas.

PAU y EvAU en Navarra:

Histórico de Exámenes de selectividad y Evaluación de Acceso a la Universidad en la UPNA: [+info/descargar].


PAU y EvAU en otras Comunidades Autónomas:

Exámenes PAU y EvAU de otras Comunidades Autónomas:  [+info].


Normativa sobre aplicación de la LOMCE:

BOE nº 138: Real Decreto 310/2016, de 29 de julio [+info/descargar]


Información complementaria:
 
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